Atividade 1 (ação 3) socialização da produção da ação 3 (atividade 1)

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CURSO DE ESPECIALIZAÇÃO EM EDUCAÇÃO NA CULTURA DIGITAL
PLANO DE AÇÃO COLETIVA 3
CURSISTA: JAQUELINE FERREIRA MACHADO DE BORBA

PROFESSORES: GABRIELA DE LEON NÓBREGA RESES

PROPOSTA DE EXPERIÊNCIA E INTEGRAÇÃO

Atividade 1 (Ação 1) - O que será Realizado?

A educação alimentar e nutricional envolve modificação e melhoria do hábito alimentar e estão relacionadas a representações sobre os alimentos, conhecimentos, atitudes e valores. A educação alimentar e nutricional tem um papel importante em relação à promoção de hábitos alimentares saudáveis desde a infância. Na escola, onde os jovens passam grande parte de seu dia, as ações de orientação de promoção da saúde constituem importante meio de informação e formação de hábitos.  Vou realizar a prática na turma do 1° ano 2 do ensino médio noturno na escola Macário Borba. Dando continuidade do conteúdo “Os seres vivos e a energia”        neste conteúdo a um enfoque nos alimentos, pois eles podem ser considerados verdadeiros “combustíveis” para as células do organismo. É o caso dos carboidratos (açucares, massas, pães.) dos lipídios e gorduras e das proteínas. Partindo da realidade dos meus alunos que estudam a noite e durante o dia trabalham. Vejo a importância de desenvolver um projeto sobre alimentação saudável.

Socialização da produção da ação 3 ( atividade1) avaliação da experiência

O tema  alimentação nos remete não só conhecer os alimentos mais é preciso ir mais além, devemos observar os hábitos alimentares dos nossos alunos e incentivá-los a ter uma vida saudável. A prática teve como objetivo conscientizar os alunos do valor nutricional dos alimentos e a sua importância para nossa vida. Dialogamos sobre a prática de exercícios físicos e a alimentação saudável são essenciais para a saúde. Utilizei o documentário além do peso que mostra a realidade  dos hábitos alimentares de muitas famílias e sua consequência na saúde. Pois o resultado são crianças com doenças de adultos, como problemas de coração, diabete tipo 2 e obesidade. Nas aulas dialogamos sobre os grupos alimentares da pirâmide alimentar e enfim discutimos sobre a questão cultural. Não existe apenas a Pirâmide Alimentar Brasileira,  existem diversos tipos de pirâmides adaptados de acordo com a cultura de um país, a disponibilidade de alimentos e os hábitos, além de pirâmides embasadas em pesquisas científicas. Alguns exemplos: pirâmide Norte-americana, pirâmide de Harvard, pirâmide da Dieta Mediterrânea e pirâmide Funcional. Utilizei a sala de informática o  site: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaColecaoAula.html?id=847.
Tem muitas atividades como jogos, brincadeiras, leitura do valor nutricional de muitos alimentos. Houve a participação dos alunos em todas as atividades.

FOGUETE DE GARRAFA PET COM VINAGRE E BICARBONATO

Prática em sala de aula

Turma: 9° ano

Professora: Jaqueline

Data: 06/11/2015

Com base nos três fundamentos  estabelecidos por Newton , " As 3 Leis de Newton", responsáveis por controlarem os movimentos dos objetos na Terra e no Espaço, podemos explicar fenômenos frequentes no nosso cotidiano e que nos auxiliam na exploração deste vasto Universo que nos cerca. Como exemplo o desenvolvimento dos foguetes, para uma fácil visualização da presença destes  princípios através de uma prática simples  e interessante onde os alunos aprendem se divertem muito.  "FOGUETE DE GARRAFA PET":

Materiais:

2 garrafas Pet de 2 litros

500ml de vinagre 

200g de bicarbonato de sódio

1 rolha

Fio de nylon

Compasso

Papel cartão

 Papel Filtro

Papel cartão

Resultado da experiência

Conclusão

 Foi uma experiência divertida! As leis da Física ajudam a descrever o fenômeno do movimento descrito pelo foguete e ajudam também a entender outros fenômenos cotidianos da sociedade.

Daltonismo

Herança ligada ao sexo

 https://youtu.be/8-2iUUSbN8c

Habitualmente, classificam-se os casos de herança relacionada com o sexo de acordo com a posição ocupada pelos genes, nos cromossomos sexuais. Para tanto, vamos dividi-los em regiões:

A porção homóloga do cromossomo X possui genes que têm correspondência com os genes da porção homóloga do cromossomo Y. Portanto, há genes alelos entre X e Y, nessas regiões. Os genes da porção heteróloga do cromossomo X não encontram correspondência com os genes da porção heteróloga do cromossomo Y. Logo, não há genes alelos nessas regiões, quando um cromossomo X se emparelha com um cromossomo Y.

Herança ligada ao sexo é aquela determinada por genes localizados na região heteróloga do cromossomo X. Como as mulheres possuem dois cromossomos X, elas têm duas dessas regiões. Já os homens, como possuem apenas um cromossomo X (pois são XY), têm apenas um de cada gene. Um gene recessivo presente no cromossomo X de um homem irá se manifestar, uma vez que não há um alelo dominante que impeça a sua expressão.

Na espécie humana. os principais exemplos de herança ligada ao sexo são:

Daltonismo

Trata-se da incapacidade relativa na distinção de certas cores que, na sua forma clássica, geralmente cria confusão entre o verde e o vermelho.

É um distúrbio causado por um gene recessivo localizado na porção heteróloga do cromossomo X, o gene Xd, enquanto o seu alelo dominante XD determina a visão normal. A mulher de genótipo XDXd, embora possua um gene para o daltonismo, não manifesta a doença, pois se trata de um gene recessivo. Ela é chamada de portadora do gene para o daltonismo. O homem de genótipo XdY, apesar de ter o gene Xdem dose simples, manifesta a doença pela ausência do alelo dominante capaz de impedir a expressão do gene recessivo.

Genótipo Fenótipo XDXD mulher normal XDXd mulher normal portadora XdXd mulher daltônica XD Y homem normal Xd Y homem daltônico

O homem X^dY não é nem homozigoto ou heterozigoto: é hemizigoto recessivo, pois do par de genes ele só possui um. O homem de genótipo X^DY é hemizigoto dominante.

Se você consegue distinguir perfeitamente o número 74 entre as bolinhas da figura acima,

então você não é daltônico.

Hemofilia

Hemofilia

https://youtu.be/n2EiP8G2K-k

É um distúrbio da coagulação sangüínea, em que falta o fator VIII, uma das proteínas envolvidas no processo, encontrado no plasma das pessoas normais. As pessoas hemofílicas têm uma tendência a apresentarem hemorragias graves depois de traumatismos banais, como um pequeno ferimento ou uma extração dentária. O tratamento da hemofilia consiste na administração do fator VIII purificado ou de derivados de sangue em que ele pode ser encontrado (transfusões de sangue ou de plasma). Pelo uso frequente de sangue e de derivados, os pacientes hemofílicos apresentam uma elevada incidência de AIDS e de hepatite tipo B, doenças transmitidas através dessas vias.

A hemofilia atinge cerca de 300.000 pessoas. É condicionada por um gene recessivo, representado por h, localizado no cromossomo X. É pouco freqüente o nascimento de mulheres hemofílicas, já que a mulher, para apresentar a doença , deve ser descendente de um hímen doente (XhY) e de uma mulher portadora (XHXh) ou hemofílica (XhXh). Como esse tipo de cruzamento é extremamente raro, acredita-se que praticamente inexistiriam mulheres hemofílicas. No entanto, já foram relatados casos de hemofílicas, contrariando assim a noção popular de que essas mulheres morreriam por hemorragia após a primeira menstruação (a interrupção do fluxo menstrual deve-se à contração dos vasos sanguíneos do endométrio, e não a coagulação do sangue).

A cor do pelo nos coelhos

http://www.planetabio.com/lei1.html

 Alelos múltiplos na determinação de um caráter

 Como sabemos, genes alelos são os que atuam na determinação de um mesmo caráter e estão presentes nos mesmo loci (plural de lócus, do latim, local) em cromossomos homólogos. Até agora, só estudamos casos em que só existiam dois tipos de alelos para uma dada característica (alelos simples), mas há caso em que mais de dois tipos de alelos estão presentes na determinação de um determinado caráter na população. Esse tipo de herança é conhecido como alelos múltiplos (ou polialelia).

apesar de poderem existir mais de dois alelos para a determinação de um determinado caráter, um indivíduo diplóide apresenta apenas um par de alelos para a determinação dessa característica, isto é, um alelo em cada lócus do cromossomo que constitui o par homólogo.

São bastante frequentes os casos de alelos múltiplos tanto em animais como em vegetais, mas são clássicos os exemplos de polialelia na determinação da cor da pelagem em coelhos e na determinação dos grupos sanguíneos do sistema ABO em humanos.

Um exemplo bem interessante e de fácil compreensão, é a determinação da pelagem em coelhos, onde podemos observar a manifestação genética de uma série com quatro genes alelos: o primeiro C, expressando a cor Aguti ou Selvagem; o segundo Cch, transmitindo a cor Chinchila; o terceiro Ch, representando a cor Himalaia; e o quarto alelo Ca, responsável pela cor Albina. Sendo a relação de dominância → C > Cch > Ch > Ca O gene C é dominante sobre todos os outros três, o Cchdominante em relação ao himalaia e ao albino, porém recessivo perante o aguti, e assim sucessivamente.

O quadro abaixo representa as combinações entre os alelos e os fenótipos resultantes.

Genótipo	Fenótipo
CC, C Cch, C Che C Ca	Selvagem ou aguti
CchCch, CchChe CchCa	Chinchila
ChCh e Ch Ca	Himalaia
CaCa	Albino

A diferença na cor da pelagem do coelho em relação à cor da semente das ervilhas é que agora temos mais genes diferentes atuando (4), em relação aos dois genes clássicos. No entanto, é fundamental saber a 1ª lei de Mendel continua sendo obedecida, isto é, para a determinação da cor da pelagem, o coelho terá dois dos quatro genes. A novidade é que o número de genótipos e fenótipos é maior quando comparado, por exemplo, com a cor da semente de ervilha.

O surgimento dos alelos múltiplos (polialelia) deve-se a uma das propriedades do material genético, que é a de sofrer mutações. Assim, acredita-se que a partir do gene C (aguti), por um erro acidental na duplicação do DNA, originou-se o gene C^ch (chinchila). A existência de alelos múltiplos é interessante para a espécie, pois haverá maior variabilidade genética, possibilitando mais oportunidade para adaptação ao ambiente (seleção natural).

Poríferos e Cnidários

Poríferos e Cnidários

http://www.planetabio.com/invertebrados1.html

https://youtu.be/bEFZe4Pk5_8

Atividades

1- Qual é o mais importante fator que limita a distribuição dos corais?

                  2- Em Hydrozoa, ocorre um fenômeno de “Alternância de Gerações” com as formas pólipo e medusa, que correspondem, respectivamente, às formas de reprodução:

          a) ambas assexuadas;

          b) assexuada e sexuada;
          c) ambas sexuadas;          d) sexuada e assexuada;          e) ambas, simultaneamente sexuada e assexuada.

       3- (PUC) As células de defesa, denominadas cnidoblastos ou cnidócitos, são observadas nos    animais:

           a) espongiários
           b) protozoários
          c) moluscos
          d) equinodermas
           e) n.d.a

4- Grande parte dos cnidários passa por dois estágios na vida: o de pólipo e de medusa. A respeito do ciclo de vida desses animais, marque a alternativa incorreta.

a) Os pólipos, na maioria das vezes, são sésseis, ou seja, ficam presos ao substrato.

b) As medusas geralmente são natantes.

c) Pólipos e medusas apresentam boca, porém não possuem ânus.

d) Apenas as medusas apresentam tentáculos.

e) Algumas espécies de pólipos são capazes de se mover pelo substrato.

5-Os poríferos são animais também conhecidos como esponjas por possuírem poros por todo corpo. Mas em qual ambiente podemos encontrar os poríferos?

Experiência: Cabo de guerra elétrico

Conteúdo: Cargas elétricas
Turma: 9° ano 2
Data: 03/09/2015
Professora: Jaqueline
Sabe aquela história de se divertir muito com pouco? Então, o nosso super cabo de guerra elétrico é um exemplo disso: não tem segredo pra fazer e divertir os alunos. Podendo assim  transmitir o conteúdo  cargas elétricas de uma maneira prática e divertida.
Modo de preparar
:Basta demarcar o campo de cada adversário com as fitas adesivas sobre a superfície plana e lisa, encher as bexigas e deitar a latinha. Aí é só esfregar a bexiga nos cabelos bem limpos e secos, causando bastante atrito, e usá-la para atrair a latinha para o seu lado. 
:

Explicação do Resultado:

 Aquele nosso já conhecido princípio de que os opostos se atraem. A bexiga “rouba” alguns elétrons dos cabelos quando é esfregada neles, ganhando carga negativa. Quando a aproximamos da latinha, os elétrons desta se afastam para o lado oposto, enquanto o lado mais próximo à bexiga ganha carga positiva. É essa diferença de cargas que torna possível a atração entre elas.

Experimento Repolho Roxo

EXPERIMENTO: INDICADOR DE PH COM SUCO DE REPOLHO ROXO

TURMA: 9° ANO 2

E.E.B JOÃO SANTOS AREÃO

Uma experiência que não dá errado. Super simples, o resultado é bonito e chama a atenção de toda a turma, qualquer que seja a idade. Em escolas que não contam com laboratório, ou quando se deseja fazer apenas uma demonstração rápida, basta preparar o suco (ou extrato) de repolho roxo com antecedência. Ele dura mais de um mês em geladeira, desde que armazenado em frasco fechado para não oxidar em contato com ar.

Materiais necessários:

• Repolho roxo

• Panela

• Tábua de cortar

• Faca

• Água

• Copos de vidro ou descartáveis

• Limões

• Vinagre branco

• Álcool

• Água sanitária

• Bicarbonato de sódio

1. Pique o repolho roxo

1. Coloque o repolho picado na panela, cubra com água e leve ao fogo. Cozinhe por mais ou menos 20 minutos ou até que a água adquira a cor roxa. Deixe esfriar.

1. Coloque cada substância a ser testada em um copo, em quantidades semelhantes. No vídeo foram utilizados:

1. – suco de limão (pH=2)

1. – vinagre (pH=3)

1. – água (pH=7)

1. – álcool (pH entre 6 e 8)

1. – água sanitária (pH=12)

1. – bicarbonato de sódio dissolvido em água (pH entre 8 e 11).

1. Adicione um pouco do suco de repolho roxo em cada copo e observe as mudanças de cor!O suco de repolho roxo funciona como indicador de pH porque é rico em antocianinas. As antocianinas naturalmente sofrem mudanças de cor de acordo com o pH do meio: ficam vermelhas em meio ácido, roxas em meio neutro e esverdeadas em meio básico. Quando em meio extremamente básico, as moléculas de antocianina são destruídas e o resultado é a cor amarela.

• Procedimento:
  
  

  Antocianinas podem ser encontradas em outros alimentos, como a amora, o açaí e a uva. Extratos destas frutas também funcionam como indicadores de pH. O suco de repolho é recomendado para aulas práticas pela praticidade no preparo e por ser mais barato.

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A célula dos Seres Vivos

Prática:  Construindo uma célula com massinha de modelar

Turma: 8° ano

Escola João Santos Areão

Objetivo: Montar a célula procarionte, animal e vegetal com massinha de modelar, identificando cada organela, saber qual sua função e classificar a célula em eucarionte ou procarionte conforme sua estrutura.

Características  dos Seres Vivos

De acordo com a organização estrutural, as células são divididas em:

• Células Procariontes

• Células Eucariontes

As células eucariontes ou eucarióticas, também chamadas de eucélulas, são mais complexas que as procariontes. Possuem membrana nuclear individualizada e vários tipos de organelas. A maioria dos animais e plantas a que estamos habituados são dotados deste tipo de células.

Materiais:  Massinha de modelar

                   Papel cartão

                   Lápis e borracha

Experiência - As bolas de naftalina saltitonas

Dia de experiência

Turma: 9° ano

Escola João Santos Areão

Data: 19/06/2015

Reagentes e material necessário

• Bolas de naftalina.

• Água.

• Bicarbonato de sódio.

• Vinagre.

•  Frasco de vidro alto.

Procedimento experimental

• Colocar cerca de 10 a 20 ml de vinagre dentro da proveta (ou frasco).

• Encher o recipiente com água, até cerca de 3 dedos do seu rebordo.

• Adicionar uma colher de sopa de bicarbonato de sódio. Dissolver.

• Introduzir cerca de meia dúzia de bolas de naftalina dentro do recipiente.

• Observar o que acontece.

• Se quiseres, podes experimentar adicionar algumas gotas de corante.

Explicação

O bicarbonato de sódio reage com o ácido do vinagre e produz uma substância gasosa, o dióxido de carbono (por isso surgem pequenas bolhinhas de ar).

Essas bolhas de ar agarram-se às bolas de naftalina, atuando como bóias e deslocam as bolas de naftalina até à superfície. As bolinhas ficam temporariamente a flutuar.

Algumas dessas bolhas de ar, libertam-se à superfície, e sem a sua ajuda, as bolas de naftalina voltam a descer até ao fundo do recipiente. Depois todo o processo se volta a repetir, até que o gás formado na reação entre o bicarbonato e o vinagre se esgote.

Experiência: Coca-cola + mentos = explosão de gás

Dia de experiência

Turma: 9° ano 2

Escola João Santos Areão

Data: 19/06/2015

Materiais: 

• Refrigerante de Coca- cola, de preferência  aqueles que sejam light ou zero, pois o açúcar presente na Coca-cola (comum) irá reprimir uma parte da liberação do gás, embora ela também realize o efeito desejado.
• Bala Mentos

Procedimento: O experimento é bastante simples:

1º passo: Abra a Coca-cola,

2º passo: Jogue uma pastilha Mentos dentro da garrafa. Apenas uma bala é suficiente para desencadear a reação, porém, muitos utilizam todas as unidades da pastilha.

Resultado:

Os refrigerantes, de uma forma geral, são feitos de água, açúcar, conservantes e fórmula química do sabor, que varia de bebida para bebida. Além é claro, do gás carbônico (CO2), que é a chave de todo o processo, a Coca-Cola é, então, uma solução supersaturada de gás carbônico.

          As moléculas de água na superfície se atraem fortemente, formando o que se chama de tensão superficial. Essas forças fazem com que as moléculas de gás carbônico fiquem cercadas de inúmeras moléculas de água, impedindo, assim, a formação de bolhas de gás dentro do líquido. A reação que ocorre é a seguinte

Quando jogamos um Mentos na garrafa de Coca-Cola, a gelatina e a goma da bala se dissolvem, quebrando a tensão superficial, dissipando energia para o sistema. O esquema do desenho é quebrado e as bolhas começam a se formar.

          O Mentos, por sua vez, é uma bala extremamente porosa com milhares de buraquinhos na sua superfície, lugares ideais para as bolhas de gás carbônico se formarem. A bala quando cai na  água, vai direto para o fundo, liberando mais e mais gás do refrigerante. 

O gás é liberado em alta pressão, em milhares de bolhas e sem resistência por parte do líquido.

Experiência : A vela que levanta água

Dia de experiência

Turma: 9° ano 2

Escola Estadual  João Santos Areão

Data: 19/06/2015

 Introdução:  Hoje os alunos realizaram um experimento sobre reação química. Sabemos que para ocorrer uma reação é necessário que os reagentes mantenham-se em contato, após isso ocorrer é necessário que haja necessariamente afinidade entre ambas as partes. Obstante a isso se faz necessário energia para que suas moléculas venham a colidir. Assim vários fatores se agregam a ocorrência da reação, tais como: temperatura, superfície de contato, pressão, concentração etc. Ao entrar em concesso, o grupo decidiu abordar por meio de experiencias químicas do cotidiano, esses fatores. Entre eles, foi preferível usar temperatura e pressão, estando contidos em uma mesma reação.

Objetivo: Mostrar por meio da experiência, como as reações químicas, na qual abrange nosso cotidiano são compostas por fatores primordiais no aumento ou diminuição da velocidade de uma reação.

Materiais: 

• Vela
• Prato
• Copo de vidro 
• Fósforo

•  Àgua
• Corante

Procedimentos:

1- Colocar o corante em um copo de água e dissolvê-lo

2- Adicionar a água do copo dentro do prato

3- Colocar uma vela acesa em meio a água

4- Colocar o copo sobre a vela acesa

Resultados: 

Quando coloca-se uma garrafa ou um frasco  ( como no experimento) sobre uma vela acesa, o ar frio que está dentro do frasco é liberado dando lugar ao ar quente. Nesse momento ocorre uma diminuição do oxigênio dentro do frasco por causa da combustão da vela, e a sua chama se apaga. A temperatura começa a diminuir proporcionalmente com pressão e a pressão que está presente dentro do frasco compete com a pressão atmosférica que está fora que é mais forte, ou seja, a pressão atmosférica “empurra” o líquido para dentro do frasco fazendo a água subir.

Revisão para prova 9° ano

São as propriedades da matéria observadas em qualquer corpo, independente da substância de que ele é feito.

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Extensão: Propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço. O volume mede a extensão de um corpo.

O espaço da estante ficou totalmente preenchido pelos livros.

Inércia: propriedade que a matéria tem em permanecer na situação em que se encontra, seja em movimento, seja em repouso. Quanto maior for a massa de um corpo, mais difícil alterar seu movimento, e maior a inércia. A massa mede a inércia de um corpo.

Fotografia estroboscópica de motorista durante a parada de um carro. Com uma série de instantâneos em intervalos sucessivos de tempo, permite o estudo detalhado do movimento do corpo. Observe a movimentação do motorista e a ação do cinto de segurança.

Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar, simultaneamente o esmo lugar no espaço.

Divisibilidade: Propriedade que a matéria tem se reduzir-se em partículas extremamente pequenas.

Divisibilidade da matéria

Gráfico de Mudança de Estado Físico

      

Os três estados físicos ou de agregação da água são: sólido, líquido e gasoso

Imagine um cubo de gelo em um freezer à temperatura de -25°C. Nessa temperatura, a água está obviamente no estado sólido. Porém, se tirarmos esse gelo do freezer e gradativamente aumentarmos sua temperatura, veremos que ao atingir 0°C (ao nível do mar), o gelo começará a derreter, ou seja, a sofrer o processo de fusão.
A temperatura em que a substância passa do estado sólido para o líquido é chamada de ponto de fusão (PF). O inverso é a solidificação.
No ponto de fusão veremos que os estados sólido e líquido coexistem. Isso significa que a temperatura do gelo não aumentará; permanecerá fixa em 0°C, até que todo ele passe para o estado líquido.

Se continuarmos aumentando a temperatura, o líquido irá se aquecer e, ao chegar à temperatura de 100°C (ao nível do mar), ocorrerá a passagem do estado líquido para o gasoso. A água passará a ser vapor; por isso, o nome dessa transformação de estado de agregação da matéria é vaporização.

Obtenção do sal de cozinha

    

                     
           O sal grosso é obtido pela evaporação da água do mar e purificação por cristalização. Já o sal comum é bastante purificado e são colocados aditivos

O sal de cozinha que utilizamos normalmente como tempero de vários alimentos é o cloreto de sódio, formado pela ligação iônica entre o sódio e o cloro. O sódio metálico doa um elétron para o cloro, formando o cátion sódio (Na⁺) e o ânion cloreto (Cl^-). Esse tipo de ligação envolve na realidade um número muito grande de átomos, de modo que, no final, forma-se um aglomerado de íons, que se arrumam de forma geométrica bem definida em retículos cristalinos, como o mostrado a seguir:

O sal desempenhou um importante papel na situação socioeconômica mundial. Provavelmente, o hábito de utilização desse composto como tempero de comidas está ligado à passagem da vida nômade para agrícola. Os nômades possuíam rebanhos, como o teor de sal na carne desses animais é preservado, eles não necessitavam de colocar sal na comida. Mas, os que comiam mais vegetais, cereais e carnes cozidas, precisavam de um suplemento a mais de sal.

Inicialmente, ele era considerado um artigo de luxo, até mesmo guerras foram realizadas por causa de sua posse. Em algumas regiões da África Ocidental, o sal ainda continua sendo disponível apenas para os ricos.

Um aspecto interessante é que nos tempos imperiais, os exércitos romanos pagavam seus soldados com um saquinho de sal, que era chamado de salarium e que, com o tempo, foi convertido num certo valor em moedas. Foi daí que surgiu o termo “salário” que usamos até hoje para designar o pagamento do empregador ao empregado.

Atualmente, o sal é o maior bem de consumo mineral industrial no mundo. O Brasil produz sal no Rio de Janeiro, Ceará, Maranhão, Sergipe, Bahia e no Rio Grande do Norte. Este último é o maior produtor nacional, representando cerca de 95% de todo o sal produzido em nosso país.

Existem duas formas básicas de obtenção do sal de cozinha, sendo que, no mundo todo, a principal fonte é o sal de rocha, cujas jazidas são mineradas. Geralmente, ele é extraído por meio de sua dissolução em água. Essa técnica é especialmente empregada nos Estados Unidos (que é responsável por cerca de 23% da produção mundial de sal e é o maior produtor do mundo) e nos países da Europa.

Mas, em países tropicais, como o nosso, a técnica empregada para a obtenção do sal é a evaporação e cristalização da água do mar, o que corresponde a apenas 10% do sal produzido mundialmente

Separação de Misturas

Na química, a separação de misturas  é muito importante, pois para obtermos resultados mais corretos em pesquisas e experiências, é necessário que as substâncias químicas utilizadas sejam as mais puras possível. Para isso, utiliza-se vários métodos de separação, que vão desde a "catação" até complicada "destilação fracionada".
Exemplos práticos onde a separação de misturas é aplicada:
- Tratamento de esgotos / Tratamento de água
O esgoto urbano contém muito lixo "grosso", é necessário separar este lixo do resto da água (ainda suja, por componentes líquidos, que serão extraídos depois)
- Dessalinização da água do mar
Em alguns lugares do planeta, a falta de água é tamanha, que é preciso pegar água do mar para utilizar domesticamente. Para isso, as usinas dessalinizadoras utilizam a osmose e membranas semi-permeáveis para purificar a água.
- Destilação da cachaça
- Separação de frutas podres das boas em cooperativas (catação)
- Exame de sangue
Separa-se o sangue puro do plasma (líquido que compõe parte do sangue, que ajuda no carregamento de substâncias pelo organismo), através de um processo de sedimentação "acelerada" (o sangue é posto em uma centrífuga, para que a parte pesada do composto se deposite no fundo do recipiente).

Tipos de misturas

Mistura é uma associação de duas ou mais substâncias diferentes. A maioria dos materiais encontrados na natureza não são substâncias puras, e sim misturas de mais de um tipo de molécula na sua constituição. As espécies químicas presentes na mistura são denominadas componentes.

Cada aspecto distinto observado na região de um sistema é chamado de fase. De acordo com o número de fases e também com a observação visual, podemos classificar as misturas como homogêneas ou heterogêneas.
Cada aspecto distinto observado na região de um sistema chamamos de fase. Usamos o método de observação visual para classificar as misturas e, de acordo com o número de fases que elas apresentam, podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas.
Misturas Homogêneas: são aquelas que apresentam uma única fase, ou seja, são monofásicas. Toda sua extensão possui um único aspecto.
A mistura homogênea pode ser chamada também de solução. Alguns exemplos são as misturas da água com álcool, água com açúcar e o ar atmosférico.
Misturas Heterogênea

Água e óleo formam mistura heterogênea

 são aquelas que apresentam duas ou mais fases. Seus componentes podem ser distinguidos através da observação visual, olho nu ou através de um microscópio.
De acordo com o número de fases, a mistura heterogênea pode ser classificada em: bifásica, quando apresenta duas fases; trifásica, quando apresenta três fases; polifásicas, quando apresenta a partir de quatro fases. Água e areia ou água e azeite são alguns exemplos de misturas heterogêneas.

Separação de misturas

Quando desejamos separar os componentes de uma mistura devemos usar processos específicos que são definidos de acordo com alguns fatores, como:
- O tipo de mistura: homogênea ou heterogênea.
- Seu estado físico: sólido, líquido ou gasoso.
- As propriedades físicas dos materiais que constituem a mistura: pontos de fusão e ebulição, densidade e solubilidade.

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I)Separação dos componentes de mistura homogênea

Líquido + Sólido

Destilação Simples: a separação ocorre de acordo com a diferença nos pontos de ebulição do solvente e soluto. Por aquecimento, em aparelhagem apropriada com um condensador adaptado, só o líquido entra em ebulição, passando para o estado gasoso, e, em seguida, é condensado e recolhido, separando-se do sólido.
Para separar a mistura de água e sal e recuperar também a água, emprega-se a destilação simples. O líquido purificado, que é recolhido no processo de destilação, recebe o nome de destilado.
Evaporação: neste processo a mistura, contida em recipiente aberto, é aquecida (naturalmente ou não) até o líquido evaporar, separando-se do soluto na forma sólida. Este é o método utilizado nas salinas para obtenção de sal marinho.

Líquido + Líquido

Destilação fracionada: consiste no aquecimento dos líquidos misturados, em aparelhagem específica e com controle de temperatura. Dessa forma, à medida que a temperatura for aumentando, o ponto de ebulição específico de cada líquido é atingido, fazendo com que cada um deles deixe a mistura isoladamente. O componente mais volátil, ou seja, aquele com menor ponto de ebulição, é destilado primeiro. Este processo é utilizado, por exemplo, na obtenção de bebidas alcoólicas, e também no fracionamento do petróleo para a obtenção de seus subprodutos.

Gás + Gás

Liquefação fracionada: através de resfriamento em aparelhagem adequada e com controle de temperatura, os gases se liquefazem separadamente. Uma aplicação desse processo consiste na separação dos componentes do ar atmosférico.

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II)Separação dos componentes de mistura heterogênea

Líquido + Sólido

Decantação: este processo é utilizado quando o componente sólido for mais denso que o líquido da mistura. Essa diferença de densidade faz com que o sólido se deposite no fundo do recipiente, e, após a deposição, inclina-se o recipiente para escoar o líquido.
Centrifugação: processo caracterizado pelo uso de aparelhos denominados centrífugas, que aceleram a decantação, separando materiais de densidades diferentes. A separação de glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo é feito com o auxílio de uma centrífuga.

Educação: Processo de tratamento da água envolve filtração, veja!
Filtração: a mistura é separada através de uma superfície porosa que, dependendo do tamanho da partícula sólida a ser isolada, pode ser de cascalho, areia, tecido ou carvão ativado. O sólido fica retido no filtro e o líquido é recolhido em outro recipiente. A preparação do café é um exemplo de filtração.